المساعد الشخصي الرقمي

مشاهدة النسخة كاملة : التفاعلات الكيميـآئيـــه>>


المودَعه
2012-02-06, 11:35 PM
التفاعلات الكيميائية
التفاعل الكيميائي


التفاعلات الكيميائية هي عبارة عن تكسير روابط في المواد المتفاعلة لإنتاج روابط جديدة في المواد الناتجة مما يؤدي إلى تكوين عناصر جديدة مختلفة في صفاتها الكيميائية والفيزيائية معاً .

التفاعلات الكيميائية تشمل تغير ترتيب الذرات في الجزيئات الكيميائية ،و في مثل هذا التفاعل نشهد اتحاد بعض الجزيئات بطرق أخرى لتكوين شكل من مركب أكبر او اعقد ، او تفكك المركبات لتكوين جزيئات أصغر، أو إعادة ترتيب الذرات في المركب . والتفاعلات الكيميائية تشمل عادة تكسر او تكوين روابط كيميائية.

تفاعلات أكسدة-إرجاع أو تفاعلات أكجعة
تفاعل الاحتراق .
يمكن تصنيف التفاعلات أيضاََ==أنماط التفاعلات==

يمكن تصنيف التفاعلات الكيميائية بطرق مختلفة تعتمد على ناحية معينة من نواحي التفاعل يتم التقسيم على أساسها ، أو على أساس الفرع الكيميائي الذي تندرج ضمنه . بعض الأمثلة للمصطلحات المستخدمة لوصف الأنواع الشائعة من التفاعلات :

تزامر Isomerisation ، و فيه يخضع المركب الكيميائي لإعادة ترتيب بنيوية بدون تغيير في تركيبه الذري : انظر تزامر فراغي stereoisomerism .

اتحاد مباشر Combination reaction أو اصطناع و فيه يتم انماج مركبين كيميائين او أكثر ليشكلا مركبا كيميائيا واحدا معقدا .
2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l)
تفكك كيميائي : أو تحليل : و فيه يتم تفكيك المركب الكيميائي إلى مركبات أصغر أو عناصر كيميائية :
2H2O (l) → 2H2 (g) + O2(g)
تفاعل استبدال أحادي Single displacement reaction : و فيه يتم استبدال عنصر من مركب كيميائي بعنصر آخر أكثر [[سلاسل الفعالية|فعاليةٍٍ .
2Na(cr) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2 (g)
تفاعل استبدال ثنائي Double displacement reaction أو استبدال مقترن coupling substitution ، و فيه يقوم مركبين كيميائيين في محلول مائي (عادة يكونان بشكل شاردي) بتبادل عناصر أو أيونات من مركبات مختلفة .
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl (s)
احتراق Combustion : و فيه تقوم مادة قابلة للاحتراق بالاتحاد مع عنصر مؤكسد لينتجا حرارة و مركب مؤكسد (بفتح السين)
C10H8 (g) + 12O2 (g) → 10CO2 (g) + 4H2O (l)
CH2S + 6 F2 → CF4 + 2 HF + SF6 + حرارة
بعض فروع الكيمياء تعتبر أي تغيرات ضئيلة في التشكيل الكيميائي chemical conformation بمثابة نوع من انواع التفاعل ، في حين يعتبره آخرون مجرد تغير فيزيائي .

أنواع أخرى :

تفاعلات عضوية
ا حسب تكافؤية العناصر التي تدخل في آليتها :

تفاعل شاردي (أيوني)
تفاعل جذري (جذور كيميائية)
تفاعل الكاربين carbene
يمكن تصنيف التفاعلات أيضا حسب اتجاه سير التفاعل:

تفاعلات تامة( أي تتحول جميع المتفاعلات إلى نواتج بعد زمن معين طال أو قصر)
تفاعلات انعكاسية (لا تتم حتى نهايتها ، و يتواجد جزء من المتفاعلات إلى جانب النواتج في اناء التفاعل مهما طال الوقت )
التفاعلات الكيميائية هي عبارة عن تكسير روابط في المواد المتفاعلة لإنتاج روابط جديدة في المواد الناتجة مما يؤدي إلى تكوين عناصر جديدة مختلفة في صفاتها الكيميائية والفيزيائية معاً .

التفاعلات الكيميائية تشمل تغير ترتيب الذرات في الجزيئات الكيميائية ،و في مثل هذا التفاعل نشهد اتحاد بعض الجزيئات بطرق أخرى لتكوين شكل من مركب أكبر او اعقد ، او تفكك المركبات لتكوين جزيئات أصغر، أو إعادة ترتيب الذران في المركب . والتفاعلات الكيميائية تشمل عادة تكسر او تكوين روابط كيميائية.

يمكن تصنيف التفاعلات الكيميائية بطرق مختلفة تعتمد على ناحية معينة من نواحي التفاعل يتم التقسيم على أساسها ، أو على أساس الفرع الكيميائي الذي تندرج ضمنه . بعض الأمثلة للمصطلحات المستخدمة لوصف الأنواع الشائعة من التفاعلات :

تزامر Isomerisation ، و فيه يخضع المركب الكيميائي لإعادة ترتيب بنيوية بدون تغيير في تركيبه الذري : انظر تزامر فراغي stereoisomerism . اتحاد مباشر Combination reaction أو اصطناع و فيه يتم انماج مركبين كيميائين او أكثر ليشكلا مركبا كيميائيا واحدا معقدا . 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l) تفكك كيميائي : أو تحليل : و فيه يتم تفكيك المركب الكيميائي إلى مركبات أصغر أو عناصر كيميائية : 2H2O (l) → 2H2 (g) + O2(g) تفاعل استبدال أحادي Single displacement reaction : و فيه يتم استبدال عنصر من مركب كيميائي بعنصر آخر أكثر [[سلاسل الفعالية|فعاليةٍٍ . 2Na(cr) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2 (g) تفاعل استبدال ثنائي Double displacement reaction أو استبدال مقترن coupling substitution ، و فيه يقوم مركبين كيميائيين في محلول مائي (عادة يكونان بشكل شاردي) بتبادل عناصر أو أيونات من مركبات مختلفة . NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl (s) احتراق Combustion : و فيه تقوم مادة قابلة للاحتراق بالاتحاد مع عنصر مؤكسد لينتجا حرارة و مركب مؤكسد (بفتح السين) C10H8 (g) + 12O2 (g) → 10CO2 (g) + 4H2O (l) CH2S + 6 F2 → CF4 + 2 HF + SF6 + حرارة '

بعض فروع الكيمياء تعتبر أي تغيرات ضئيلة في التشكيل الكيميائي chemical conformation بمثابة نوع من انواع التفاعل ، في حين يعتبره آخرون مجرد تغير فيزيائي .

أنواع أخرى :

تفاعلات عضوية [[صورة:[اسم الصورة|تصغير|تعليق]]] ا حسب تكافؤية العناصر التي تدخل في آليتها :

تفاعل شاردي (أيوني) تفاعل جذري (جذور كيميائية) تفاعل الكاربين carbene يمكن تصنيف التفاعلات أيضا حسب اتجاه سير التفاعل:

تفاعلات تامة( أي تتحول جميع المتفاعلات إلى نواتج بعد زمن معين طال أو قصر) تفاعلات انعكاسية (لا تتم حتى نهايتها ، و يتواجد جزء من المتفاعلات إلى جانب النواتج في اناء التفاعل مهما طال الوقت )

أنواع التفاعلات الكيميائية
- تفاعلات الاتحاد
- تفاعلات التفكك
- تفاعلات الإزاحة
- تفاعلات التبادل المضاعف
- تفاعلات الأكسدة الارجاعية
- تفاعلات الحموض والأسس

تفاعلات الاتحاد
1- تفاعلات الاتحاد : وهي التفاعلات التي تتم بين مادتين أو أكثر لتكوين مادة جديدة
a - التفاعلات الاتحادية للهيدروجين :
1- مع العناصر اللامعدنية : يتحد الهيدروجين مع العناصر اللامعدنية مثل عناصر المجموعة VIIA (الهالوجينات ) وعناصر المجموعة VIA مثل الأوكسجين والكبريت ويشكل معها مركبات ذات روابط مشتركة H2+CL2 → 2 HCL
2- مع العناصر المعدنية : يتحد الهيدروجين مع العناصر المعدنية مثل عناصر المجموعتين IA (العناصر القلوية ) و IIA (العناصر القلوية الترابية ) ويشكل معها مركبات ذات روابط كهربائية
H2 + 2 Na → 2 NaH
H2 + Ca → CaH2

2- التفاعلات الاتحادية للأكسجين :
آ- مع العناصر المعدنية : يتحد الأكسجين مع العناصر المعدنية كافة باستثناء المعادن الثمينة كالذهب
و البلاتين ويشكل معها أنواعا من الاكاسيد ذات روابط كهربائية وسنذكر على سبيل المثال :
- يتحد مع عناصر المجموعة IA حيث تزداد شراهة هذه المجموعة للأكسجين بازدياد كتلتها الذرية ويشكل معها أكاسيد أو فوق أكاسيد فمع الصوديوم مثلا يتشكل فوق أكسيد الصوديوم : 2Na + O2 → Na2O2
- يتحد الأكسجين مع عناصر المجموعة IIA ويشكل معها الاكاسيد Mg + 1/2 O2 → MgO
- يتحد الاكسجين مع المعادن الانتقالية كالحديد والنحاس وباعتبار أن هذه المعادن متعددة التكافؤ فإن الاكسيد الناتج يختلف بحسب كمية الاكسجين المتوفرة
ونذكر على سبيل المثال اتحاد الاكسجين بالنحاس فإذا كانت كمية الاكسجين قليلة نتج الاكسيد الذي يكون فيه تكافؤ النحاس أصغريا 2 Cu + 1/2 O2 → Cu2O
واذا كانت كمية الاكسجين كبيرة ينتج الاكسيد الذي يكون فيه تكافؤ النحاس أعظمياCu + 1/2O2 → CuO ب – مع العناصر اللامعدنية :
يتحد الاكسجين مع العناصر اللامعدنية ويشكل معها أكاسيد ذات روابط مشتركة ويختلف الاكسيد الناتج بحسب كمية الاكسجين المتوفرة ونذكر على سبيل المثال احتراق الكربون
C + 1/2 O2 → CO
C + O2 → CO2

3- التفاعلات الاتحادية للعناصر المعدنية مع العناصر اللامعدنية :
تتحد العناصر المعدنية مع العناصر اللامعدنية لتشكل مركبات شاردية نذكر منها :
اتحاد عناصر المجموعتين المعدنيتين IA,IIA (العناصر القلوية والقلوية الترابية ) مع عناصر المجموعة اللامعدنية VIIA (الهالوجينات ) 2Na + CL2 → 2 NaCL
اتحاد العناصر المعدنية مع الكبريت : Fe + S → FeS

4- اتحاد عنصر مع مركب :
يتفاعل ثنائي اكسيد الكبريت مع الاكسجين بحضور وسيط ويتشكل ثلاثي اكسيد الكبريت
SO2 + ½ O2 → SO3


5- اتحاد مركبين لتكوين مركب جديد :
آ – اتحاد أكاسيد اللامعادن مع الماء : تنحل أكاسيد العناصر اللامعدنية في الماء مكونة محاليل حمضية لذلك تدعى هذه الاكاسيد بالاكاسيد الحمضية أو بلاماءات الحموض
SO3 + H2O → H2SO4
P2O5 + 3H2O → 2 H3PO4
ب- اتحاد أكاسيد المعادن مع الماء : تنحل في الماء جميع أكاسيد عناصر المجموعتين IA,IIA وتشكل محاليل قلوية لذلك تدعى الاكاسيد بالاكاسيد القلوية
CaO + H2O → Ca (OH)2 بينما نجد أن معظم أكاسيد العناصر الأخرى غير قابلة للانحلال

ج- اتحاد الاكاسيد المعدنية مع الاكاسيد اللامعدنية :
يتحد اكسيد المعدن (بلاماء الاساس ) مع اكسيد شبه المعدن (بلاماء الحمض )
CO2 + Mg O → Mg CO3

تفاعلات التفكك

وهي التفاعلات التي يتفكك فيها المركب الواحد الى مواد أبسط منه فهي عكس تفاعلات الاتحاد وتحدث في الغالب بتأثير الحرارة أو التيار الكهربائي
أ‌- تفكك مركب الى عنصرين : ونذكر على سبيل المثال تحلل الماء بالتيار الكهربائي
2H2O → 2H2 + O2 وطبعا فوق السهم يكتب تحليل كهربائي
وكذلك تفكك اكسيد الزئبق بالحرارة 2H2g → 2Hg + O2 وهون فوق السهم في مثلث صغير دليل الحرارة

ب‌- تفكك مركب الى عنصر ومركب : كتفكك مركب كلورات البوتاسيوم KCLO3 بالحرارة وبوجود ثنائي أكسيد المنغنيز وسيطا 2KCLO3 → 2KCL + 3 O2 فوق السهم ∆وتحت السهم MnO2
ويستعمل هذا التفاعل في تحضير الاكسجين مخبريا

ج- تفكك مركب الى مركبين أو أكثر : تتفكك كربونات المعادن بالحرارة ويتحرر اكسيد المعدن وثنائي اكسيد الكربون CaCO3 → CaO + CO2 فوق السهم ∆

تفاعلات الازاحة ( التبادل الفردي )
وهي التفاعلات التي يحل عنصر نشيط كيماويا مكان عنصر آخر أقل نشاطا
والعناصر النشيطة هي العناصر الكهرجابية أي العناصر التي تفقد الكتروناتها السطحية بسهولة وتتحول الى شوارد موجبة
آ – كل معدن يحل محل الذي يليه في سلسلة الازاحة :
ونذكر على سبيل المثال أن عنصر الزنك النشيط كيماويا يزيح عنصر النحاس الاقل نشاطا والذي يليه في السلسلة ويحل محله في مركب كبريتات النحاس فيترسب النحاس وتتشكل كبريتات النحاس حسب المعادلة :
Cu SO4 + Zn → Zn SO4 + Cu ↓

ب- المعاد كافة التي تسبق الهدروجين في سلسلة الازاحة تستطيع في تفاعلاتها مع الحموض إزاحة الهدروجين بينما المعادن التي تلي الهدروجين في السلسلة لاتتمكن من ذلك
فمثلا يستطيع معدن الزنك أن يتفاعل مع حمض كلور الماء فيطرد منه الهدروجين ويحل محله لانه يسبقه في السلسلةZn CL2 + H2 →2HCL + Zn
بينما معدن النحاس لايمكنه التفاعل مع حمض كلور الماء وطرد الهدروجين لانه يأتي بعده في السلسلة

ج- يمكن لبعض العناصر اللامعدنية النشيطة كيماويا أي التي لها ميل قوي لجذب الالكترونات أن تزيح عنصرا لامعدنيا آخر أقل نشاطا من مركباته وتحل محله فكل عنصر من عناصر المجموعة VIIA في الجدول الدوري يزيح العنصر الذي تحته في المجموعة من أملاحه ويحل محله
CL2 + 2NaBr → 2NaCL + Br2

تفاعلات التبادل المضاعف
وهي التفاعلات التي تتم في المحاليل المائية للمركبات الشاردية حيث يحدث فيها تبادل بين الشوارد الموجبة والشوارد السالبة وتحدث أثناء تفاعل بعض الاملاح مع بعض الحموض أو الاسس أو الاملاح عندما يكون أحد النواتج قليل الانحلال (راسبا ) أو غازا أو قليل الثبات
أ‌- أحد النواتج راسبا : Ag NO3 + NaCL → Ag CL ↓ + NaNO3
ب‌- أحد النواتج غازا : ↑ 2Na CL + H2SO4 → Na2 SO4 + 2 HCL
ج- أحد النواتج قليل الثبات : 2 NH4 CL + Ca(OH )2 → CaCL2 + 2H2O + NH3
بحيث (H2O + NH3 ) ← NH4OH

التفاعلات الكيميائية هي عبارة عن تكسير روابط في المواد المتفاعلة لإنتاج روابط جديدة في المواد الناتجة مما يؤدي إلى تكوين مواد جديدة مختلفة في صفاتها الكيميائية والفيزيائية معاً.

التفاعلات الكيميائية تشمل تغير ترتيب الذرات في الجزيئات الكيميائية ،و في مثل هذا التفاعل نشهد اتحاد بعض الجزيئات بطرق أخرى لتكوين شكل من مركب أكبر أو أعقد، أو تفكك المركبات لتكوين جزيئات أصغر، أو إعادة ترتيب الذرات في المركب. والتفاعلات الكيميائية تشمل عادة تكسر أو تكوين روابط كيميائية.

تفاعلات أكسدة-إختزال
تفاعل الاحتراق.

[عدل] أنماط التفاعلاتيمكن تصنيف التفاعلات الكيميائية بطرق مختلفة تعتمد على ناحية معينة من نواحي التفاعل يتم التقسيم على أساسها، أو على أساس الفرع الكيميائي الذي تندرج ضمنه. بعض الأمثلة للمصطلحات المستخدمة لوصف الأنواع الشائعة من التفاعلات :

تزامر Isomerisation، وفيه يخضع المركب الكيميائي لإعادة ترتيب بنيوية بدون تغيير في تركيبه الذري : انظر تزامر فراغي stereoisomerism.
اتحاد مباشر Combination reaction أو اصطناع وفيه يتم انماج مركبين كيميائين أو أكثر ليشكلا مركبا كيميائيا واحدا معقدا.
2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l)
تفكك كيميائي : أو تحليل : وفيه يتم تفكيك المركب الكيميائي إلى مركبات أصغر أو عناصر كيميائية :
2H2O (l) → 2H2 (g) + O2(g)
تفاعل استبدال أحادي Single displacement reaction : وفيه يتم استبدال عنصر من مركب كيميائي بعنصر آخر أكثر فعالية.
2Na(cr) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2 (g)
تفاعل استبدال ثنائي Double displacement reaction أو استبدال مقترن coupling substitution، وفيه يقوم مركبين كيميائيين في محلول مائي (عادة يكونان بشكل شاردي) بتبادل عناصر أو أيونات من مركبات مختلفة.
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl (s)
احتراق Combustion : وفيه تقوم مادة قابلة للاحتراق بالاتحاد مع عنصر مؤكسد لينتجا حرارة ومركب مؤكسد (بفتح السين)
C10H8 (g) + 12O2 (g) → 10CO2 (g) + 4H2O (l)
بعض فروع الكيمياء تعتبر أي تغيرات ضئيلة في التشكيل الكيميائيchemical conformation بمثابة نوع من أنواع التفاعل، في حين يعتبره آخرون مجرد تغير فيزيائي.

أنواع أخرى :

تفاعلات عضوية
ا حسب تكافؤية العناصر التي تدخل في آليتها :

تفاعل شاردي (أيوني)
تفاعل جذري (جذور كيميائية)
تفاعل الكاربين carbene
يمكن تصنيف التفاعلات أيضا حسب اتجاه سير التفاعل:

تفاعلات تامة (أي تتحول جميع المتفاعلات إلى نواتج بعد زمن معين طال أو قصر)
تفاعلات انعكاسية (لا تتم حتى نهايتها، ويتواجد جزء من المتفاعلات إلى جانب النواتج في اناء التفاعل مهما طال الوقت)
[عدل] تقسيم التفاعلات الكيميائية حسب سرعتهاتفاعلات تتم في وقت قصير جدا
مثل : عندما يخبو البريق الفلزي مكان القطع الحديث بسبب تفاعله مع أكسجين الهواء

تفاعلات ذات معدل بطيء نسبيا
مثل : تفاعل الزيوت مع الصودا الكاوية.

تفاعلات بطيئة جدا تحتاج لآلاف السنوات
مثل : تكوين النفط

[عدل] العوامــل المؤثرة في سرعـة التفاعــل1عوامل اساسية (تحتاجها كل التحولات):

-تاثير درجة الحرارة
-تاثير سطح التلامس
-تاثير التركيب المزيج
2عوامل ثانوية (تحتاجها بعض التحولات):

-الضغط
-الوسيط
-الضوء
>>>منقوووووول للفائده>>> اتمنى لكم الإستفــآآآده: icon30:

Mr.HAiL
2012-02-12, 03:11 AM
ماشاء الله عليك متحمسه :d


يعطيك الله الف عافيه ننتظر المزيد

Mr.HAiL
2012-02-12, 03:11 AM
ماشاء الله عليك متحمسه :d


يعطيك الله الف عافيه ننتظر المزيد

المودَعه
2012-02-16, 10:03 AM
الله يعافيك
شكـــــرآ ع المرور